Question

5．鑒別5瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液．
（1）觀察5溶液的顏色，溶液呈藍(lán)色的是CuSO₄溶液．
（2）取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO₄溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl₂溶液．寫出CuSO₄和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）對(duì)剩余兩瓶溶液如何進(jìn)行鑒別，請(qǐng)簡要寫出鑒別方法：另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到藍(lán)色濾液；取少量藍(lán)色濾液滴加Na₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量藍(lán)色濾液分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，一定無明顯現(xiàn)象的是D．
A  Mg   B  FeCl₃溶液    C  CuO    D  Ba（OH）₂溶液    E   AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，鑒別出硫酸銅；然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析：能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，并依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，鑒別出硫酸銅；故填：藍(lán)色；
（2）然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析：能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，故反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）氯化鋇可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，而和鹽酸不反應(yīng)，故填：另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸；
（4）過濾除去沉淀，得到藍(lán)色濾液，說明含有銅離子；取少量藍(lán)色濾液滴加Na₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有鋇離子，則無氯化鋇；溶液中可能含有鹽酸，故能與鎂或是氧化銅反應(yīng)；可能含有氫氧化鈉，能與FeCl₃溶液反應(yīng)；溶液中有氯離子，加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故填：D．
故答案為：
（1）藍(lán)．（2）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸；（4）D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的鑒別，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及相互之間的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象是解答此類題目的關(guān)鍵．