Question

（2009?鞍山）如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學(xué)選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是

黑色粉末變成紅色

．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）實驗過程中，小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了，實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+CuO

高溫  .

Cu+CO↑

；該實驗事實說明，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化時，因為

反應(yīng)物的量（或反應(yīng)物的質(zhì)量）

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優(yōu)點之一是

環(huán)保、節(jié)約藥品（合理都可）

．

Answer 1

分析：（1）碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此分析解答；
（2）二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此書寫方程式；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)實驗事實可知，反應(yīng)物的質(zhì)量不同，生成物不同；
（4）據(jù)裝置特點分析其優(yōu)越性．

解答：解：（1）碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳好氧化銅均是黑色固體，銅是紅色物質(zhì)，所以可觀察到黑色粉末變紅；
（2）二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）木炭和氧化銅高溫時也可以反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，反應(yīng)方程式是：C+CuO

高溫  .

Cu+CO↑；據(jù)實驗事實可知，反應(yīng)物的質(zhì)量不同，生成物不同；
（4）甲乙兩種裝置相比，可知甲裝置所用藥品的量少，節(jié)約藥品，若反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與石灰水不反應(yīng)，甲用氣球回收，環(huán)保，防止了一氧化碳排放到空氣中污染大氣，而乙裝置中一氧化碳直接排放到大氣中，不環(huán)保；
故答案為：（1）黑色粉末變成紅色；
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）CuO+C

高溫 .

.

Cu+CO；反應(yīng)物的量（或反應(yīng)物的質(zhì)量）；
（4）環(huán)保、節(jié)約藥品（合理都可）．

點評：了解物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理，并能據(jù)裝置特點正確分析其優(yōu)越性．