Question

【題目】某實驗小組用圖A完成“碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究”后，發(fā)現(xiàn)兩種反應物的用量不同時，反應后溶液中的成分也可能不同。于是，他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應后的大試管中溶液的成分進行探究。請回答以下問題：

（1）寫出圖A中左側大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：______；寫出右側小試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_______。

（2）若實驗室里制取二氧化碳，應選裝置_______（填“B”或“C”），藥品是______（寫名稱），發(fā)生反應的化學方程式為：________。

（3）（提出假設）小組成員認為，A中大試管內(nèi)溶液的溶質只能存在三種情況：

假設1.兩種溶液恰好完全反應，溶質為_______；

假設2.兩種溶液完全反應后，鹽酸過量，溶質為NaC1和HCl；

假設3._______。

Answer 1

【答案】NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O C 大理石（或石灰石）和稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl 兩種溶液完全反應后，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO3

【解析】

（1）圖A中左側大試管內(nèi)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；右側小試管內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

（2）若實驗室里制取二氧化碳，應選固-液發(fā)生裝置C，藥品是大理石和稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）小組成員認為，A中大試管內(nèi)溶液的溶質只能存在三種情況：

假設1.兩種溶液恰好完全反應產(chǎn)氯化鈉、水和二氧化碳，溶質為NaCl；

假設2.兩種溶液完全反應后，鹽酸過量，溶質為NaC1和HCl；

假設3.兩種溶液完全反應后，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO3。