Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用水區(qū)別NaOH、Na₂CO₃兩種固體
• B． 除去NaCl中的Ca²⁺和SO₄^2-，可以先加入過量的Na₂CO₃，再加入過量的BaCl₂
• C． 用稀硫酸除去Ca（OH）₂中的CaCO₃
• D． 可以用點燃的方法除去CO₂中的CO

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

解答 解：A、NaOH溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高；碳酸鈉溶于水溫度變化不大，用水可以區(qū)別，故選項所采取的方法正確．
B、除去NaCl中的Ca²⁺和SO₄^2-，先加入過量的Na₂CO₃，鈣離子能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉，再加入過量的BaCl₂，過量的碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的，即引入了鋇離子），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CaCO₃和Ca（OH）₂均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤
故選：A．

點評 物質的鑒別、分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．