Question

19．實驗室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度1.19g/cm³）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸16.6mL，需加水80.2mL．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須使用的一組儀器是C
A．托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管
B．托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、細(xì)口瓶
D．燒杯、量簡、玻璃棒、細(xì)口瓶、酒精燈
（2）將所配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸放入燒杯中，加入10gCu-Zn合金粉末，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

Answer 1

分析 利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（1）由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟為計算、量取、溶解，進行分析解答．
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：實驗室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度1.19g/cm³）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為x，
則1.19g/cm³×x×37%=100g×7.3%，x≈16.6cm³（16.6mL）．
需要水的質(zhì)量為100g-1.19g/cm³×16.6cm³≈80.2g（80.2mL）．
（1）用濃鹽酸配制稀鹽酸時，實驗步驟為計算、量取、溶解，量筒、膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于溶解操作，細(xì)口瓶用于盛放稀鹽酸；無需使用托盤天平、藥匙、酒精燈等．
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
z   7.3g  y    x
$\frac{73}{2}=\frac{7.3g}{x}$     x=0.2g
$\frac{73}{136}$=$\frac{7.3g}{y}$    y=13.6g
$\frac{73}{65}=\frac{7.3g}{z}$     z=6.5g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}×$100%≈12.8%．
故答案為：16.6；80.2；（1）C；（2）0.2；12.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算、用濃溶液配制稀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵．