Question

3．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，

（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成氣體的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知氯化鈣的質(zhì)量可以求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，從而完成該題的解答；

解答 解：（1）依據(jù)題意及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量的減少量即為生成氣體的質(zhì)量．
則生成氣體的質(zhì)量為211g-20g-100g-95.4g=4.4g       
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（20g-10.6g）+11.7g=21.1g
則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.1g}{211g}$×100%=10%
故答案為：
（1）4.4g；（2）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題中考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．