Question

稱取5.8g生鐵，加入到盛有50.0g過量的稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）生鐵中所含純鐵的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）鐵與稀鹽酸反應生成氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鐵和稀鹽酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應的鐵的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=5.8g+50.0g-55.6g=0.2g
（2）設生鐵中含純鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
所以生鐵中所含純鐵的質(zhì)量分數(shù)為

5.6g

5.8g

×100%≈96.7%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）生鐵中所含純鐵的質(zhì)量分數(shù)96.7%．

點評：此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關的物質(zhì)質(zhì)量確定關系．