Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行探宄活動(dòng).

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（查鬩資料）CaC12溶液顯中性

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問(wèn),甲組同學(xué)猜想如下：

猜想a:只有CaC12

猜想b:有_______(填化學(xué)式)

猜想c:有CaC12和Ca(OH)2

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證猜想,乙小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	石蕊試液變藍(lán)	_________	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

（得出結(jié)論）通過(guò)探究,同學(xué)們一致確定猜想_________(填寫(xiě)字母)是正確的。

（評(píng)價(jià)反思）（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因_______________。

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外.還需要考慮____________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀 c 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)也能生成白色沉淀碳酸鈣 反應(yīng)物是否過(guò)量

【解析】

演示實(shí)驗(yàn)：根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析；

猜想與假設(shè)：根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過(guò)量進(jìn)行分析；

實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；

得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

評(píng)價(jià)反思：（1）根據(jù)鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量進(jìn)行分析。

演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

猜想與假設(shè)：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過(guò)量，所以猜想b：有Ca(OH)2；

實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

得出結(jié)論：溶液中一定存在反應(yīng)生成的氯化鈣，通過(guò)乙小組探究可知溶液中含有Ca(OH)2，同學(xué)們一致確定猜想c是正確的；

評(píng)價(jià)反思：（1）鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)也能生成白色沉淀碳酸鈣；

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。