Question

2．環(huán)潭中心學(xué)校九（8）的章強同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了如下探究．請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有氯化鈣．
猜想二：溶質(zhì)中有CaCl₂和Ca（OH）₂．
猜想三：溶液中有氯化鈣和氯化氫．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【方案設(shè)計】

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞不變色	猜想一正確
		酚酞變紅色	猜想二正確
方案二	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉（或碳酸鉀）溶液至過量	開始有氣泡產(chǎn)生，后來有白色沉淀生成	猜想三正確

【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色（或鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞變色）．
【拓展與應(yīng)用】實驗證明猜想三是正確的．要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，你認為應(yīng)該進行的實驗步驟是向燒杯中的溶液中加入碳酸鈣，直到不再溶解，過濾得氯化鈣溶液．
【結(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮可能過量的反應(yīng)物．

Answer 1

分析 【作出猜想】猜想③根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
【實驗探究】
Ⅰ根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子；
（2）根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；

解答 解：
【作出猜想】氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【實驗探究】Ⅰ因為酚酞遇堿會變紅色，無色酚酞溶液不變色，說明反應(yīng)后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應(yīng)呈堿性，所以排除猜想①；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可設(shè)計實驗如下：
【方案設(shè)計】

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞不變色	猜想一正確
		酚酞變紅色	猜想二正確
方案二	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入 碳酸鈉 （或碳酸鉀 ）溶液至過量	開始有氣泡產(chǎn)生，后來有白色沉淀生成	猜想三正確

【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色（或鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞變色）；
【拓展與應(yīng)用】除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【結(jié)論】因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
答案：
【作出猜想】氯化鈣和氯化氫
【方案設(shè)計】
【方案設(shè)計】

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞不變色	猜想一正確
		酚酞變紅色	猜想二正確
方案二	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入 碳酸鈉 （或碳酸鉀 ）溶液至過量	開始有氣泡產(chǎn)生，后來有白色沉淀生成	猜想三正確

【方案反思】酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色（或鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞變色）
【拓展與應(yīng)用】向燒杯中的溶液中加入碳酸鈣，直到不再溶解，過濾得氯化鈣溶液
【結(jié)論】可能過量的反應(yīng)物

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．