Question

（2012?十堰）過氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g水的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，試計算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是

6.4

g．
（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    6.4g   

156

x

=

160

y

=

32

6.4g

解得：x=31.2g，y=32g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32g

175.2g+31.2g-6.4g

×100%=16%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．