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5．熟石灰的化學式為Ca（OH）2，它可用于制備補碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價為+5，熟石灰也可用于中和含有鹽酸的廢酸水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

分析 熟石灰為氫氧化鈣，可以寫出其化學式，根據(jù)化合物正負化合價的代數(shù)和為零，可以判斷碘元素的化合價．

解答 解：熟石灰為氫氧化鈣，其化學式Ca（OH）2；根據(jù)化合物正負化合價的代數(shù)和為零，可以設碘元素的化合價為x，則：+2+[x+（-2）×3]×2=0，．解得：x=+5，用于中和含有鹽酸的廢酸水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
故答案為：Ca（OH）2；+5；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質與用途等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，按照題目的要求進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組溶液，不加其他試劑就不能鑒別的是（　�。�
A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3B．NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl
C．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3D．CuSO4、NaCl、KOH、HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體．則原混合物中所含碳酸鉀的質量為2.76g，反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)為1.6%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
（1）冶煉技術在中國有著悠久的歷史．圖1表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關CD（填序號）；
A．地殼中金屬元素的含量          B．金屬的導電性和延展性
C．金屬的活動性                  D．金屬冶煉的難易程度
（2）根據(jù)圖2的應用實例，試說出金屬具有的主要物理性質：
①導電性，②延展性，③導熱性；（至少寫三點）
（3）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是（用化學方程式表示）：4Al+3O2═2Al2O3；
（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經開始煉鐵，寫出赤鐵礦（Fe2O3）與CO在高溫下反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬和合金的說法，錯誤的是（　�。�
A．鋁是地殼里含量最多的元素，鋁合金的密度一般都比較小
B．合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高
C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹
D．在金屬表面涂油漆能防止金屬生銹

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設　　  假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，剩余部分固體，反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗操作（說明儀器和試劑）實驗現(xiàn)象結論
①   取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足量（或過量）的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．固體粉末部分溶解，
并有氣泡放出．		僅除去鋁
②   再往大試管中加足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應．固體部分溶解，氣泡放出，
溶液呈淺綠色．		證明含有鐵
③將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（4）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是CD
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數(shù)小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數(shù)一定大于9.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答有關問題．
材料一：初中階段常見的元素，在元素周期表中存在下列規(guī)律：元素的位置是由該元素所在的周期數(shù)（第幾行）和族數(shù)（第幾列）所決定的，周期數(shù)等于該原子的核外電子層數(shù)；族數(shù)等于該原子的最外層電子數(shù)．
材料二：金屬的活動性取決于該金屬原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，該金屬的活動性越強．
材料三：金屬鉀能與水劇烈反應，生成氫氧化鉀和氫氣．
（1）如圖是兩種金屬元素銣和鉀的原子結構示意圖，結合以上信息，回答：
①已知鉀元素位于元素周期表中第一族第四周期，則銣元素應該位于周期表中的A．
A．第五周期第一族；B．第一周期第五族
②銣的金屬活動比鉀的金屬活動性強（強、弱）；
③銣元素所形成的碳酸鹽的化學式是Rb2CO3．
（2）在化學課上老師表演了用水點火的魔術，只見老師用滴管向棉花滴1～2滴水，棉花便立即燃燒起來，其訣竅就是：將一小塊金屬鉀藏在棉花中．由此可見，鉀與水反應會放熱，充滿好奇的小明親自進行了該魔術，為了使反應迅速，他將一吸管的水擠向棉花，卻驚奇發(fā)現(xiàn)其不能燃燒起來．小明魔術失敗的最可能原因是水太多，溫度達不到著火點．（答案必須涉及相應的原理）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．最早通過實驗測定出空氣組成的科學家是（　�。�
A．法國的拉瓦錫B．英國的道爾頓
C．俄國的門捷列夫D．意大利的阿伏加德羅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學中學習的很多化學物質之間存在反應關系，回答下列問題：
（1）用兩圓相切表示兩種物質能夠發(fā)生反應，如果用C（鐵）、D（一氧化碳）請將C，D用兩個圓表示填入適當位置，并標出各物質化學式．
（2）請寫出生成有色溶液的化學反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）寫出有固體物質參加的化合反應的實驗現(xiàn)象鐵表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

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