Question

下列各組內(nèi)的兩種微粒所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（　�。�

• A、Cl^- 和 Ca²⁺
• B、Mg²⁺和Mg
• C、HF 和 NH₃
• D、H₂O和 Na⁺

Answer 1

考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．

解答：解：A、Cl^-的質(zhì)子數(shù)為17，Cl^-的電子數(shù)為18，Ca²⁺的質(zhì)子數(shù)為20，Ca²⁺的電子數(shù)為18，故A錯誤；
B、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成，所以二者的電子數(shù)不同，故B錯誤；
C、HF的質(zhì)子數(shù)等于9+1=10，HF電子數(shù)等于9+1=10，NH₃的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，NH₃的電子數(shù)為7+1×3=10，故C正確；
D、H₂O的質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10，電子數(shù)為1×2+8=10，Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺的電子數(shù)為10，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．