Question

【題目】有一包白色粉末，可能由硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．某化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄科浣M成，設計并進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含（填寫化學式）．
（2）請你寫出生成白色沉淀的化學方程式為 ．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸鈉
猜想Ⅱ：氫氧化鈉
猜想Ⅲ：碳酸鈉和氫氧化鈉
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取無色濾液少許于試管中，滴加足量的X溶液	觀察到現(xiàn)象A

【收集證據(jù)】
①若現(xiàn)象A是有氣泡產生，則X溶液為 ， 則猜想不成立．
②若現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，X溶液為；取反應后的上層清夜，測定其pH，當pH7（選填“＞”或“＜”或“=”），則猜想Ⅲ成立．
【進行實驗】興趣小組的同學們依據(jù)設計的實驗進行探究，得出白色粉末的組成．
【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、Na2SO4
（2）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（3）稀鹽酸；Ⅱ；氯化鋇；＞；為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響
【解析】解：（1）因為濾液是無色的，所以固體中沒有硝酸銅；白色沉淀能完全溶于稀鹽酸，說明不會是硫酸鋇，而是碳酸鋇，即原混合物中一定沒有硝酸銅、硫酸鈉；故填：CuSO4、Na2SO4；（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；（3）①取無色濾液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明含有碳酸根離子，那么猜想Ⅱ是不成立的；
②取無色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子；取反應后的上層清夜，測定其pH，若pH大于7，則證明含有氫氧根離子；因此猜想Ⅲ成立．故填：①稀鹽酸；Ⅱ；②氯化鋇；＞；
【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．故填：為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．