25、白色的氯酸鉀(KClO3)粉末受熱,會緩慢放出氧氣,同時得到白色的氯化鉀.某探究小組想研究氧化銅能否對氯酸鉀的受熱分解起催化劑作用,設(shè)計如下裝置及操作:
a.兩份氯酸鉀同時在相同的條件下正確加熱,每隔10秒鐘記錄量筒中氣體的體積;
b.觀察濾出物的狀態(tài)和顏色;
c.停止加熱,冷卻,將原先混有氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物加水溶解,小心過濾,得濾出物,洗滌并干燥;
d.重新取氯酸鉀,加入濾出物,在相同條件下正確加熱,和相同質(zhì)量的氯酸鉀單獨加熱產(chǎn)生氧氣速率進(jìn)行比較.
e.任取兩份氯酸鉀,分別放入兩支相同的試管,在其中的一份中加入經(jīng)準(zhǔn)確稱量的n g氧化銅粉末.
回答下列問題:
(1)寫出氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式:
2KClO3?2KCl+3O2

(2)按實驗的先后順序?qū)ι鲜鰧嶒灢僮鬟M(jìn)行排序
e、a、c、b、d

(3)以上實驗步驟中,有一步不夠嚴(yán)密,請指出是哪一步,并加以說明
步驟e不嚴(yán)密,所取的兩份氯酸鉀質(zhì)量沒有指明相等

(4)要達(dá)到實驗?zāi)康,除改進(jìn)不嚴(yán)密的實驗步驟外,還必須增加一個實驗步驟,這個步驟是
對經(jīng)干燥后的濾出物進(jìn)行稱量

(5)c操作中停止加熱的正確操作步驟是
先從水中移出導(dǎo)管,再停止加熱
,理由是
防止水倒吸,炸裂試管
分析:(1)根據(jù)題目所提供的反應(yīng)信息,寫出氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)探究意圖,研究氧化銅能否對氯酸鉀的受熱分解起催化劑作用,結(jié)合對每步操作作用的理解,對所設(shè)計的實驗操作進(jìn)行排序;
(3)分析探究實驗的每一步操作設(shè)計,指出不夠嚴(yán)密的操作步驟e,并說明不嚴(yán)密的原因;
(4)分析整個探究過程,發(fā)現(xiàn)沒有對催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量進(jìn)行探究,修改方案,完善探究過程;
(5)采取排水法收集氣體時,在熄滅酒精燈前一定要把導(dǎo)管從水中移出,防止試管突然遇冷炸裂.
解答:解:(1)題目提供信息:白色的氯酸鉀(KClO3)粉末受熱,會緩慢放出氧氣,同時得到白色的氯化鉀.可知,反應(yīng)是在加熱條件下發(fā)生,生成物為氧氣和氯化鉀.
故答:2KClO3?2KCl+3O2
(2)操作在探究中的作用:a、比較放出氣體的快慢;
b、觀察濾出物是否為黑色氧化銅,判斷氧化銅未參加反應(yīng);
c、對反應(yīng)后固體進(jìn)行過濾,是否能分離出氧化銅;
d、檢驗濾出的氧化銅是否還能繼續(xù)加快氯酸鉀分解;
e、取一定量氧化銅與一份氯酸鉀混合.
故答:先后順序為e、a、c、b、d(順序錯一步全錯);
(3)開始取用氯酸鉀沒有強調(diào)等質(zhì)量,氯酸鉀質(zhì)量不等,反應(yīng)放出氧氣的量也不相等,影響對反應(yīng)速度的判斷.步驟e設(shè)計不夠嚴(yán)密、不夠科學(xué).
故答:步驟e不嚴(yán)密,所取的兩份氯酸鉀質(zhì)量沒有指明相等;
(4)催化劑的概念指出:反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.本探究活動只對氧化銅反應(yīng)后分離出來再次進(jìn)行催化的性質(zhì)不變進(jìn)行探究,而質(zhì)量是否改變沒有進(jìn)行探究.所以還需要稱出反應(yīng)物質(zhì)氧化銅的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行對比,以確定質(zhì)量也沒有發(fā)生改變.
故答:對經(jīng)干燥后的濾出物進(jìn)行稱量;
(5)探究中采用排水法收集氧氣,為防止實驗結(jié)束后水倒流入試管,引起試管炸裂,應(yīng)先把導(dǎo)管從水中撤出再熄滅酒精燈.
故答:先從水中移出導(dǎo)管,再停止加熱;防止水倒吸,炸裂試管.
點評:探究反應(yīng)的催化劑,除進(jìn)行反應(yīng)速率比較外,還要探究反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

24、2005年3月29日在京滬高速公路淮陰段,一輛裝載約30噸液氯(Cl2)的槽罐車與一輛貨車相撞,大量液氯泄露,造成附近村莊28人死亡,三百多人中毒的嚴(yán)重事故.通常狀況下,氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有劇烈刺激性氣味的氣體,氯氣溶于水可制得氯水.氯水中發(fā)生了如下反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,因而氯水中含有鹽酸、次氯酸(HClO)、和未反應(yīng)的氯氣.已知HClO可與NaOH反應(yīng)生成NaClO,HClO與AgNO3不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),HClO具有酸性、氧化性和漂白性,能將有色的有機物氧化生成無色物質(zhì).
(1)請設(shè)計一個簡單的實驗證明氯水中含有鹽酸,其實驗過程和現(xiàn)象為
取一支盛有少量氯水的試管,向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有鹽酸

(2)在氯水中加入幾滴石蕊試液,可觀察到溶液先變紅,后褪為無色,其原因是
因氯水中含有鹽酸,使加入的石蕊試液變紅,生成的紅色物質(zhì)又被氯水中的次氯酸氧化生成了無色物質(zhì),故溶液又褪為無色;

(3)氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)可制得氯氣,請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

(4)請設(shè)計一個簡單的實驗證明氯氣沒有漂白性,而次氯酸具有漂白性,其實驗過程和現(xiàn)象為
取三小片紅紙(編號分別為A、B、C),分別放入盛有干燥氯氣、稀鹽酸和氯水的試劑瓶中,A紙片不褪色說明氯氣沒有漂白性,B紙片不褪色說明HCl也沒有漂白性,C紙片褪色說明次氯酸具有漂白性

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

14、下列各組物質(zhì)名稱、化學(xué)符號、顏色完全一致的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi):臒o色晶體,只能隱約看到“氯×鉀”,它可能是氯化鉀,也可能是氯酸鉀.試用兩種方法確定該試劑為何物?(提示:經(jīng)查閱資料氯酸鹽均溶于水)
方法一:
在干燥的試管中加少量試劑并用酒精燈進(jìn)行加熱,至其熔化后,將帶火星的木條伸入試管內(nèi),若木條復(fù)燃,證明該試劑為KClO3,否則為KCl
在干燥的試管中加少量試劑并用酒精燈進(jìn)行加熱,至其熔化后,將帶火星的木條伸入試管內(nèi),若木條復(fù)燃,證明該試劑為KClO3,否則為KCl
;
方法二:
取少量試劑于一潔凈的試管內(nèi),加入足量蒸餾水,使其完全溶解,向試管中滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則原試劑為KCl,否則為KClO3
取少量試劑于一潔凈的試管內(nèi),加入足量蒸餾水,使其完全溶解,向試管中滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則原試劑為KCl,否則為KClO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?廈門)已知某種引燃劑由可燃劑:硫;助燃劑:氯酸鉀、二氧化錳組成.為確定其燃燒產(chǎn)物,做了如下實驗:取適量的該引燃劑,隔絕空氣充分加熱,得到一種有強烈刺激性氣味的無色氣體甲;加熱后的殘留物研碎后加入水充分溶解,過濾;往濾液中加入硝酸銀溶液,得到白色沉淀.
(1)寫出助燃劑受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

(2)氣體甲的化學(xué)式:
SO2
SO2
,大量排放這種氣體會導(dǎo)致的主要環(huán)境問題是
造成酸雨
造成酸雨

(3)濾液加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生氯化鉀(KCl)和氧氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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