Question

某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

1.44g

．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=5g+1g-4.56g=1.44g；
（2）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.44g

245

x

=

96

1.44g

x=3.675g
該樣品中氯酸鉀的純度=

3.675g

5g

×100%=73.5%
故答案為：（1）1.44g；（2）答：該樣品中氯酸鉀的純度為73.5%．

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．