Question

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取相同組成的鐵粉和銅粉的均勻混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

試據(jù)此計算：

(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：略
提示：

分析　此題要對所給數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，提取有效信息．由題所給數(shù)據(jù)可以看出，要從比較固體質(zhì)量入手，已知銅粉不能和稀硫酸反應(yīng)，則減少的固體一定是鐵． 因?yàn)榧着c乙比較，乙的稀硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說明剩余2g金屬只有銅．甲與丙比較，丙的金屬取量多，但增多的10g金屬質(zhì)量沒有任何減少，說明100g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)．由此可以確定，甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完全． 所以(1)所得混合物中鐵的質(zhì)量＝10g－2g＝8g 金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(8g/10g)×100%＝80% (2)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56　　98　　152 8g　　x　　　y 56/8g＝98/x　　56/8g＝152/y x＝14g　　y＝21.7g (3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(14g/100g)×100%＝14%