以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學過程:
(一)老師提問
(1)煉鐵就是把Fe
2O
3等鐵的氧化物轉變?yōu)镕e的過程,即使Fe
2O
3等金屬氧化物失去
元素的過程.
(2)Mg、C、CO等都能與O
2反應,寫出與O
2反應的一種氣體單質
.
(二)老師分析
(1)這些物質都能與O
2反應,也就是都能和氧元素結合,或者說是能奪取氧元素,分別生成MgO、CO
2、CO
2.
(三)提出問題
一氧化碳能奪取Fe
2O
3中的氧元素嗎?
(四)實驗驗證
按下圖進行實驗,證明CO確實能和Fe
2O
3發(fā)生化學反應.
學生完成學案:
(1)A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是 A
、B
;
(2)如何簡單地檢驗生成了鐵
.
(3)C處尾氣如何處理?
.
(4)若進行上述反應時,用的是生銹的鐵片樣品10克,經(jīng)測定B中石灰水溶液的質量增3.3g,通過計算求出生銹的鐵片樣品中
Fe
2O
3的質量分數(shù).(請寫出計算過程)
(五)反思拓展
復習課上,老師對煉鐵原理進行反思,又設計了兩個問題:
(1)右圖中B是紅色固體單質.C為紅色固 體,具有疏松多孔的結構.A是黑色固體.
①A物質的化學式為
.
②實現(xiàn)④過程的化學方程式是
.
③實現(xiàn)③過程需要的條件是
.
④實現(xiàn)②過程除了可通入H
2、CO外,還可加入一種固體單質,該單質是
.
(2)按下列實驗過程完成表格:
過程 |
現(xiàn)象 |
原因(化學方程式表示) |
①將光亮的銅絲在酒精噴燈上灼燒 |
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②立即伸入盛滿CO的集氣瓶中 |
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