Question

19．將純度為65%的鋅粒20克（雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應），與200g 稀硫酸恰好完全反應，
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（寫出計算過程，結果均保留一位小數(shù)）
（2）這種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅的質(zhì)量可求出氫氣的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量及硫酸鋅的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鋅的質(zhì)量為：20g×65%=13g
設氫氣質(zhì)量為x，反應的硫酸的質(zhì)量是y，反應生成ZnSO₄的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98 　　161 　2
13g  y      z   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）這種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%；
（3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}×100%$≈15.1%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）這種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%；
（3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．