Question

一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

NaCl、HCl

．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，計算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計算過程，結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物及鹽酸是否過量分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，滴加至A點時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的鹽酸質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由圖象可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸至A點時，恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是NaCl，當(dāng)?shù)渭又罛點時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl
（2）反應(yīng)用去HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             73                      44
             7.3g                    x

73

44

=

7.3g

x

          x=4.4g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
故答案為：（1）NaCl  HCl
（2）4.4g

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．