Question

【題目】假期，王霞，小群兩位化學興趣小組的同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．

（提出問題）這種“神奇粉末”的成分是什么？

（查閱資料）

(1)通過對市場上相關產品進行調查，兩位興趣小組的同學發(fā)現了如下圖所示的三種商品，

商品	食用純堿	食用小蘇打	快速發(fā)酵粉
成分	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸氫鈉，有機酸

(2)碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應，有氣體生成．化學老師告訴興趣小組的同學們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．

（提出猜想）猜想：該粉末是碳酸鈉；猜想：該粉末是碳酸氫鈉；

猜想：該粉末是碳酸氫鈉和有機酸．

（實驗與現象）實驗過程與現象如下圖：

（問題與討論）

(1)由步驟①的現象說明的實驗結論是________．

(2)步驟②加入的某酸可以是：________(寫化學式)，氣體B是________．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據步驟①②的實驗現象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結論的原因________．

(3)由以上實驗現象推斷，猜想________是正確的．

（實驗與反思）

興趣小組的同學為進一步驗證她們的猜想是正確的結論，繼續(xù)查找資料，得到下表．

溫度 溶解度 鹽	10C	20C	30C	40C
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是________．

（拓展與應用）

(1)在查找資料過程中，小群同學還發(fā)現純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：________．

(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO/span>3，可采用________(填序號)的方法除去．

A 加鹽酸 B 通入CO2 C 加熱

(3)保存快速發(fā)酵粉應注意________．

Answer 1

【答案】此粉末不是快速發(fā)酵粉 HCl CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2 20C時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉 去少量固體粉末于燒杯中，加入適量水全部溶解度后，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩(wěn)定后，與標準比色卡對比，測定pH值 C 防潮(或防曬或低溫保存)

【解析】

1、(1)由步驟①固體粉末加水溶解，無明顯現象，說明的實驗結論是：此粉末不是快速發(fā)酵粉，因為發(fā)酵粉中碳酸氫鈉會與有機酸反應產生二氧化碳氣體；

(2)步驟②加入的某酸可以是：稀鹽酸（HCl），碳酸根（或碳酸氫根）與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，氣體B是：CO2．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據步驟①②的實驗現象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，不能得出結論的原因：碳酸氫鈉同樣能與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)實驗④，固體粉末加熱后產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，由以上實驗現象推斷，猜想2是正確的．

根據溶解性表格數據可知，20C時，碳酸鈉的溶解度為21.5g，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g；該白色固體的檢驗方法是：20C時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；

2、拓展與應用：(1)在查找資料過程中，小群同學還發(fā)現純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現要驗證純堿溶液是否顯堿性，用pH試紙來測其pH值的操作過程：去少量固體粉末于燒杯中，加入適量水全部溶解度后，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩(wěn)定后，與標準比色卡對比，測定pH值；

(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可采用加熱的方法除去，因為碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，剩余固體中只含有碳酸鈉。

故選：C。

(3)快速發(fā)酵粉與水（或受熱）容易發(fā)生反應，保存時應注意：防潮(或防曬或低溫保存)。