Question

右圖表示通電分解水的簡易裝置．回答下列問題：
（1）與A量筒中的電極相連接的是電池的

 

極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是

 

，檢驗該氣體的方法是

 

．
（2）如果用V_A和V_B分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則V_A：V_B約等于

 

：

 

．
（3）如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32g，則生成氫氣

 

g；如果該實驗中產(chǎn)生氫氣4mL，則生成氧氣

 

mL．
（4）該實驗?zāi)茏C明的結(jié)論是：
①

 

．
②

 

．
（5）寫出電解分解水的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）水通電分解，與電源正極相連的量筒產(chǎn)生的為氧氣，與負極相連的量筒產(chǎn)生氫氣，兩種氣體體積比為1：2；根據(jù)圖示，觀察量筒氣體多少，判斷氣體；
（2）觀察圖示的實驗中量筒中氣體，判斷兩只量筒內(nèi)氣體的體積比；
（3）利用化學方程式確定反應(yīng)中水與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，由產(chǎn)生氧氣質(zhì)量計算電解水的質(zhì)量．
（4）從反應(yīng)前后元素的不變和分子的改變分析結(jié)論；
（5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學方程式．

解答：解：（1）A量筒內(nèi)氣體體積大，故與A量筒中的電極相連接的是電池的負極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是 氧氣，檢驗該氣體的方法是用帶火星的木條伸入量筒內(nèi)．
（2）電解水生成氫氣和氧氣的體積比約等于 2：1．
（3）電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32g，則生成氫氣 4g；如果該實驗中產(chǎn)生氫氣4mL，則生成氧氣 2mL．
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變和水分子變成氫分子和氧分子，可得出結(jié)論：
①水是由氫氧元素組成的．
②在化學變化中，分子可以再分．
（5）電解分解水的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故答案為：（1）負，氧氣，用帶火星的木條檢驗．
（2）2：1．
（3）4； 2．
（4）①水是由氫氧元素組成的．
②在化學變化中，分子可以再分．
（5）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

點評：電解水實驗的重要現(xiàn)象：與負極相連的試管產(chǎn)生氫氣，與電源正極相連的試管產(chǎn)生的為氧氣，兩種氣體體積比為2：1．