（2011?南通模擬）一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應．測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示
物  質(zhì) X Y Z Q
第一次測得的質(zhì)量/g 68 16 4.4 3.6
第二次測得的質(zhì)量/g 4 未測 48.4 39.6
下列判斷不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：表格中的數(shù)據(jù)X的質(zhì)量減小，Z、Q的質(zhì)量增加，且增加的質(zhì)量大于X減少的質(zhì)量，則Y在該反應中的質(zhì)量一定會減小，即反應物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用質(zhì)量來計算物質(zhì)的質(zhì)量比及其它問題的判斷即可．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)看可出，Z、Q在反應后質(zhì)量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應后質(zhì)量減小，是反應物，且減少了64g，生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應物X反應了64g，由此可知Y是反應物，反應了80g-64g=16g．
A、由上分析可知，Y反應了16g，因此第二次測量時，Y已完全參加反應，故A說法正確；
B、X、Y是反應物，若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應，故B說法正確；
C、該反應中z與Q質(zhì)量變化之比為44g：36g=11：9，故C說法正確；
D、根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，每64gX與16gY完全反應生成44gZ和36gQ，故說法錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生對質(zhì)量守恒定律中質(zhì)量守恒的認識，學生應注意參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量，能利用質(zhì)量的變化來判斷反應物和生成物．
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（2011?南通模擬）下列有關金屬的說法不正確的是（　　）

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（2011?南通模擬）如圖是有關二氧化碳的知識網(wǎng)絡圖（部分反應條件省略）．

（1）物質(zhì)①中的酸根化合價為
-2價
-2價
；物質(zhì)③中的陽離子符號為
K+
K+
；
圖中所標出的物質(zhì)中，與物質(zhì)④屬于同一類的物質(zhì)是
①③
①③
．
（2）生成物質(zhì)⑤的化學方程式為
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
，屬于基本反應類型中的
化合反應
化合反應
．

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