12．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入50g的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為0.10g，據(jù)此由反應的化學方程式計算出參加反應的鋅的質(zhì)量、消耗的硫酸的質(zhì)量，進而計算出所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{98}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；
（2）所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．閱讀材料回答問題．
資料：
1．氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
2．實驗室加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣．
3．氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29

（1）實驗室制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同）．
（2）選用的收集裝置是D，理由是：氨氣密度比空氣�。�
（3）寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．氧氣是一種化學性質(zhì)活潑的氣體．許多物質(zhì)能與它發(fā)生化學反應．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體．
B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成有刺激性氣味的氣體．
C．紅磷在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，產(chǎn)生大量白煙
D．蠟燭在氧氣中燃燒，火焰比在空氣中更明亮．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖1．

請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（4）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是
Ⅰ去晶體表面附著的雜質(zhì)；
Ⅱ用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系．A與B都是含有氧元素的化合物，其中的一種物質(zhì)是氧化物，且它們都能與二氧化碳發(fā)生反應．
（1）寫出A、B分別與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式：
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②CO2+H2O=H2CO3
（2）寫出屬于“M”中兩種物質(zhì)的化學式．要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構(gòu)成．
H2、C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物．小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2
（2）上述3種方法中，方法三是一定不可行的，說出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液無明顯變化，結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的石灰石．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)日常生活、生產(chǎn)中的問題，說法正確的是（　�。�
A．金剛石、石墨和C60都是由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)
B．不銹鋼的防銹原理與鐵管表面噴油漆的防銹原理相同
C．水能滅火是因為水可以降低可燃物的著火點
D．平時應多吃水果和蔬菜補充人體必需的維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．有下列物質(zhì)：①潔凈的空氣；②河水；③冰水混合物；④鐵粉；⑤高錳酸鉀；⑥液態(tài)的氧氣；⑦二氧化錳；⑧高錳酸鉀制取氧氣后的固體剩余物（填序號）
（1）屬于混合物的是①②⑧；
（2）屬于純凈物的是③④⑤⑥⑦；
（3）屬于化合物的是③⑤⑦；
（4）屬于氧化物的是③⑦；
（5）屬于單質(zhì)的是④⑥．

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