Question

實驗室有甲、乙、丙三瓶溶液，分別由以下六種物質(zhì)中的兩種組成：KOH、HNO₃、Cu（NO₃）₂、KCl、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂．經(jīng)初步分析，情況如表：

溶液	顏色	溶質(zhì)成分
甲	無色	？	？
乙	藍(lán)色	Ba（NO3）2	？
丙	無色	？	？

為了進(jìn)一步確定各溶液的組成，進(jìn)行如圖實驗：

已知甲溶液呈堿性，假設(shè)兩次混合均恰好完全反應(yīng)，根據(jù)以上信息問答：
（1）甲溶液中一種溶質(zhì)是

 

，乙溶液中含有的另一種溶質(zhì)是

 

（2）用pH試紙已測出混合（Ⅰ）過濾后的濾液pH＜7，請另設(shè)計一個實驗來證明該濾液的酸堿性．（簡要說明主要實驗操作及實驗現(xiàn)象）

 

（3）溶液M中含有的溶質(zhì)是

 

、

 

，其中有一種是復(fù)合肥料，它含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿度測定,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見化肥的種類和作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)污水分析情況和溶液的PH來分析一定有的物質(zhì)，并根據(jù)離子的共存來判斷可能有的物質(zhì)；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析驗證方法．
（3）將六種物質(zhì)中下的離子混合后，利用只有K⁺和NO₃^-存在，其余離子轉(zhuǎn)化為沉淀或水來解答．

解答：解：（1）因甲的pH＞7，上述六種物質(zhì)只有KOH為堿，則一定有KOH；硝酸和硝酸銅能跟氫氧化鉀反應(yīng)，故一定不含硝酸和硝酸銅；又乙中一定有Ba（NO₃）₂，乙溶液呈藍(lán)色，故乙中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋇；乙和丙反應(yīng)生成沉淀，故丙中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；甲乙丙溶液中分別含有兩種溶質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的共存可知甲中還一定含有氯化鉀，丙中一定含有HNO₃．
（1）由上述分析可知甲溶液中一種溶質(zhì)是 KOH或KCl，乙溶液中含有的另一種溶質(zhì)是 Cu（NO₃）₂
（2）混合（Ⅰ）過濾后的濾液pH＜7，則溶液呈酸性，根據(jù)酸溶液的性質(zhì)可知證明溶液呈酸性，可
取少理混合（Ⅰ）過濾后的濾液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅
（3）乙溶液與丙溶液混合產(chǎn)生硫酸鋇和硝酸鉀，沉淀X為硫酸鋇，濾液中含有硝酸鉀、硝酸銅和硝酸；然后加入甲溶液，氫氧化鉀與硝酸生成硝酸鉀和水，也能與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鉀，故沉淀物Y為氫氧化銅，溶液M中一定含有硝酸鉀，甲溶液中氯化鉀不參與反應(yīng)，故M中還含有氯化鉀，故溶液M中含有的溶質(zhì)是 KCl、KNO₃，硝酸鉀是復(fù)合肥料，它含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是 K和N元素．
故答案為：（1）KOH或KCl    Cu（NO₃）₂
（2）取少理混合（Ⅰ）過濾后的濾液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅
（3）KCl  KNO₃   K和N

點評：本題較難，考查利用信息及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來處理工廠污水問題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識并靈活應(yīng)用知識來解決實際問題，還要注意考慮問題要全面，比如本題三個廠污水中可能含的物質(zhì)有幾種可能性，針對不同情況發(fā)生的反應(yīng)是不同的．