7．根據(jù)如圖的實驗裝置圖回答問題．
A裝置中①的名稱分液漏斗，用A裝置制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：通過分析題中所指儀器的作用可知，①是分液漏斗，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案為：分液漏斗，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)，也是生命活動不可缺少的物質(zhì)．
（1）水污染日益嚴(yán)重，水資源的保護(hù)和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注．請參與討論下列有關(guān)問題：①城鎮(zhèn)自來水廠生產(chǎn)流程可用如圖1表示，投藥（多為ClO2）的作用是消毒．
②自然界的水多含有雜質(zhì)．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是：加熱煮沸．
（2）如圖2是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)如圖回答：
①t1℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關(guān)系為乙＞甲=丙；
②t2℃時，乙的溶解度為60g，將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是丙；
③將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t 1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是乙＞甲＞丙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2O2=（MnO2）=H2↑+O2↑B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．FeSO4+Cu=CuSO4+FeD．Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．茶葉中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血壓．下列有關(guān)茶氨酸的說法中，錯誤的是（　�。�
A．茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成
B．每個茶氨酸分子含有26個原子
C．茶氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1
D．茶氨酸是由7個碳原子、14個氫原子、3個氧原子和2個氮原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下方法不可用來比較鋅和銅的活動性順序的（　�。�
A．比較與氧氣反應(yīng)的難易程度B．比較與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．將銅片放在氯化鋅溶液中D．比較金屬的密度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．能源、環(huán)境、材料與人類的生活息息相關(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）水是生命之源，保護(hù)水資源從我做起．
①電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是為了增強水的導(dǎo)電性；，實驗時若正極產(chǎn)生6ml氣體，則負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積是12ml，該實驗證明了水是由氫元素、氧元素組成的．化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②生活中常用煮沸；來降低水的硬度．如圖是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是吸附水中異味和色素；請介紹一種你的節(jié)水方法使用節(jié)水龍頭（合理均可）．
（2）化石燃料是有限的，大量使用會導(dǎo)致環(huán)境污染．請你列舉一種清潔能源氫能（合理均可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（　�。�
A．二氧化錳B．氯酸鉀C．空氣D．四氧化三鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有FeCl3．
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有CaCO3，寫出該反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導(dǎo)出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有氯化氫氣體．
（4）由上述（1）（2）（3）可知，原混合物中一定有 的物質(zhì)是CaCO3、BaCl2、KOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．取含鐵、氧兩種元素的固體樣品 11.6g，通入足量 CO 并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通 入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得沉淀 20.0g．該固體的組成不可能是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe 和 Fe2O3D．FeO 和 Fe2O3

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