Question

3．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液．
（1）某同學(xué)對濾渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．你認(rèn)為濾渣的成分還可能是Ag、Cu、Zn．
（2）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子有哪些（寫化學(xué)符號）？
（3）經(jīng)過討論，大家認(rèn)為上述猜想中有一個是錯誤的，錯誤猜想及其錯誤原因是什么？

Answer 1

分析 鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅過量時，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅．

解答 解：（1）某同學(xué)對濾渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．濾渣的成分還可能是Ag、Cu、Zn，這時候應(yīng)該是鋅過量．
故填：Ag、Cu、Zn．
（2）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，說明濾渣中不含有鋅，則濾液中一定有的離子有沒有反應(yīng)的硝酸鎂中的鎂離子和硝酸根離子，還含有反應(yīng)生成的硝酸鋅中的鋅離子，鎂離子、硝酸根離子和鋅離子分別可以表示為Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺．
故答案為：Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺．
（3）上述猜想中③是錯誤的，錯誤原因是如果濾渣中含有鋅，說明鋅過量，鋅過量時能和硝酸銅反應(yīng)生成銅，因此濾渣中應(yīng)該含有Ag、Cu、Zn．
故答案為：③是錯誤的，錯誤原因是如果濾渣中含有鋅，說明鋅過量，鋅過量時能和硝酸銅反應(yīng)生成銅，因此濾渣中應(yīng)該含有Ag、Cu、Zn．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．