Question

17．請根據(jù)下列實驗裝置圖（A-G）回答有關(guān)問題：

（1）實驗室選用B、D裝置制取O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置E（選填序號）可用于實驗室制取較為干燥的H₂，對應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．若將收集裝置改用圖G所示醫(yī)用塑料袋，則氣體導(dǎo)入端為b（填“a”或“b”）．
（3）氨氣是一種密度比空氣小、有刺激性氣味的氣體．加熱條件下，氨氣能將氧化銅還原成銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂，如圖H所示，擠壓鼓氣球把空氣鼓入盛有濃氨水的集氣瓶中，使氨氣進(jìn)入試管，用酒精燈給試管加熱，即可達(dá)到實驗?zāi)康模?br />①實驗中，試管口應(yīng)略向下傾斜；
②反應(yīng)一段時間后，可看到試管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成；
③反應(yīng)結(jié)束時，先撤出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，以免液體倒流；
④該裝置沒有對尾氣進(jìn)行處理，會污染空氣．
以上說法正確的是C
A．①②③④B．②③④C．①②④D．只有①②

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；F裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；H裝置中可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵簩嶒炛�，試管口�?yīng)略向下傾斜；反應(yīng)一段時間后，可看到試管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成；該裝置沒有對尾氣進(jìn)行處理，會污染空氣．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；F裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；若將收集裝置改用圖G所示醫(yī)用塑料袋，則氣體導(dǎo)入端為b，因為氫氣的密度比空氣小；故答案為：E；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；b；
（3）H裝置中可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵簩嶒炛�，試管口�?yīng)略向下傾斜；反應(yīng)一段時間后，可看到試管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成；該裝置沒有對尾氣進(jìn)行處理，會污染空氣；故答案為：C；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．