Question

11．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題，能寫化學(xué)方程式的請寫出化學(xué)方程式．
（1）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，則X=9．
（2）日常生活中使用硬水會(huì)帶來許多麻煩，所以我們要學(xué)會(huì)區(qū)分硬水和軟水，區(qū)分硬水和軟水最簡單的方法是取等量的水，加入等量的肥皂水，觀察產(chǎn)生泡沫的情況．
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原理Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）稀硫酸的作用之一就是除鐵銹，請寫出這個(gè)原理Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）酒精是人們常用的一種燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（6）礦石是冶煉金屬的原料，菱鐵礦的主要成分是FeCO₃，試計(jì)算FeCO₃中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．

Answer 1

分析 根據(jù)若某粒子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，是原子得到1個(gè)電子得到的，進(jìn)行分析解答．
硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，進(jìn)行分析解答．
首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若某粒子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，是原子得到1個(gè)電子得到的，則X=2+8-1=9．
（2）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水．
（3）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（6）FeCO₃中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{56}{56+12+16×3}$×100%≈48.3%．
故答案為：（1）9；
（2）取等量的水，加入等量的肥皂水，觀察產(chǎn)生泡沫的情況；
（3）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（6）48.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖、硬水和軟水的區(qū)別方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．