Question

化學興趣小組的同學對某廠生產(chǎn)的大理石（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取大理石樣品放入燒杯中	12.0g
2．加入足量15%的鹽酸	100.0g
3．稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	107.6g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+100.0g-107.0g=4.4g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                     44
  x                      4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.0g

×100%=83.3%，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．