Question

7．下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質質量分數(shù)為20%；
（3）20℃時，進行如下圖所示的實驗．

①A～E中，溶液中溶質質量分數(shù)相同的是C與D；
②下列操作能使E溶液中溶質質量分數(shù)變小的是bc（填字母序號）．
a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降溫至40℃

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度表格來分析；
（2）根據(jù)該溫度下的溶解度以及溶質質量分數(shù)的計算方法來分析；
（3）根據(jù)各溫度下氯化鉀的溶解度來分析、根據(jù)減小溶質質量分數(shù)的方法來分析．

解答 解：（1）由表格內的數(shù)據(jù)可知，在0～20℃時，KCl的溶解度小于氯化鈉的溶解度；故填：＜；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，所以該溫度下向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為該溫度下的不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為$\frac{25g}{25g+100g}×100%=20%$；故填：不飽和；20%；
（3）①20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，那么20℃時，100g水中加入20g氯化鉀得到的A溶液為不飽和溶液；再加入20g氯化鉀，只能溶解14g，形成的B溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中的溶質是34g；升溫至40℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為40.0g），恰好C溶液為該溫度下的飽和溶液，其中溶質的質量為40g；升溫至100℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為56.7g），得到的D溶液為該溫度下的不飽和溶液，其中溶質的質量為40g；再加入28g氯化鉀只能溶解16.7g，得到的溶液E為該溫度下的飽和溶液，其中的溶質質量為56.7g；可見C、D溶液中溶質的質量相等，即溶液中溶質質量分數(shù)相同；故填：C與D；
②使E溶液中溶質質量分數(shù)變小可能由于溶劑多了，或溶質少了造成的，E中已經飽和再加入2g KCl不能溶解，溶質質量分數(shù)不變；加入100g 100℃的水，溶質不變，溶劑多了，溶質質量分數(shù)變��；降溫至40℃會析出晶體，溶質少了，溶劑不變，溶質質量分數(shù)變小．故填：bc．

點評 解答本題關鍵是要知道根據(jù)溶解度數(shù)值表格能獲得的信息，知道溶質質量分數(shù)的計算方法．