Question

【題目】5分）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是 。

（2）請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A ,B 。

Answer 1

【答案】（1）使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀 （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（3）Cl2 HCl

【解析】

試題分析：（1）步驟中試劑①的目的是將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加過量理由是：使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀 （2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水，故Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)，說明所加試劑為稀鹽酸，化學(xué)方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，，可推斷物質(zhì)A應(yīng)為氯氣，化學(xué)式為Cl2；氫氣在氯氣中燃燒生成物質(zhì)氯化氫，化學(xué)式為： HCl