Question

（1）下圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．請(qǐng)按下列要求填空：

①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是

CH₄

；
②物質(zhì)b主要成分中陰離子是

CO₃^2-

；（填符號(hào)）
③物質(zhì)c（C₆H₁₂O₆）中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是

6：1：8

；（填最簡(jiǎn)比）
④物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)是

+1

．
（2）A-H均為初中化學(xué)中常見物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：
①寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式

2CuO+C

高溫  .

Cu+C0₂↑

．
②寫出C→E的化學(xué)方程式_

CO₂+C

高溫  .

2C0

．
③寫出一個(gè)實(shí)現(xiàn)F→G且是置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑ 或 H₂+2Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O↑．

．

Answer 1

分析：（1）①天然氣的主要成分為甲烷；
②物質(zhì)b主要成分中陰離子是碳酸根；依據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．進(jìn)行解答；
③根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
④根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；
（2）本題為框圖式推斷題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，可推知D為銅，A和B為分別為碳和氧化銅的一種，A和B高溫生成銅D和C，C應(yīng)為二氧化碳，二氧化碳和A高溫生成E，那么A應(yīng)為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，F(xiàn)為紅棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，則F為氧化鐵，G為鐵，鐵和H能生成銅D，可知H為銅的可溶性鹽溶液，根據(jù)推出結(jié)果正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是 CH₄；故答案為：CH₄ ；
②物質(zhì)b主要成分中陰離子是：CO₃^2-；  故答案為：CO₃^2-；
③物質(zhì)c（C₆H₁₂O₆）中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：12：（16×6）=6：1：8；
故答案為  6：1：8；
④根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)為：2x+（-2）=0，x=+1；
故答案為：+1；
（2）A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，可推知D為銅，A和B為分別為碳和氧化銅的一種，A和B高溫生成銅D和C，C應(yīng)為二氧化碳，二氧化碳和A高溫生成E，那么A應(yīng)為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，F(xiàn)為紅棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，則F為氧化鐵，G為鐵，鐵和H能生成銅D，可知H為銅的可溶性鹽溶液，
①由上述可知，A+B→C+D的反應(yīng)就是碳還原氧化銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2CuO+C

高溫  .

Cu+C0₂↑；
②C→E的化學(xué)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2C0；
③F→G且是置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；或 H₂+2Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O↑；
故答案為：①2CuO+C

高溫  .

Cu+C0₂↑；
②CO₂+C

高溫  .

2C0；
③3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑ 或 H₂+2Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O↑．

點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，順藤摸瓜得出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證即可．