精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

用石墨作電極電解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO4           B．CuO            C．Cu(OH)2         D．CuSO4·5H2O


答案　B

解析　電解過程中的反應式為

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，

陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu。

總反應式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。

由以上反應可知，電解使2 mol CuSO4和2 mol H2O變成了2 mol H2SO4，同時析出銅，放出O2，溶液中每生成2 mol Cu，則放出1 mol O2，故需補充CuO。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


能與硫酸銅溶液反應，使溶液變?yōu)闊o色的金屬是      （     ）

A. 焦炭        B. 鐵          C. 鋁            D.銀

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式：__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應                B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成              D．X與濾紙接觸處變紅

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

NaOH的質量分數

陽極析出物的質量/g

陰極析出物的質量/g

A

6.2%

19

152

B

6.2%

152

19

C

4.2%

1.2

9.4

D

4.2%

9.4

1.2

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增

(　　)。

A．元素的相對原子質量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．原子半徑呈周期性變化

D．元素主要化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質X的結構式是__________________________________；

(2)化合物甲的電子式是____________________________________；

(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案