Question

1．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（選填字母序號）
A、金屬硬幣  B、鋁制導線   C、銅質(zhì)火鍋
（2）我國古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)，下面兩幅圖分別描述的是古人煉鐵，煉銅的場景．

①圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②圖1中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動風箱使木炭充分燃燒，不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒的原因是提供充足的氧氣，使燃料燃燒充分．
③圖2中古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質(zhì)，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，下列敘述正確的是CD（選填字母序號）
A、濾渣中一定沒有Fe    B、濾液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu   D、濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)煉鐵的原理、促進燃燒的方法以及化學方程式的寫法來分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析．

解答 解：（1）金屬制硬幣是利用了金屬的耐腐性以及價格高；鋁制導線是利用了金屬的導電性；銅制火鍋是利用金屬導熱性；故填：C；
（2）①一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO₂；
②不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒原因是：提供充足的氧氣，使燃料燃燒充分；故填：提供充足的氧氣，使燃料燃燒充分；
③鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）由于金屬的活動性是：鐵＞銅＞銀，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀反應完全后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅．充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明了溶液中不存在硝酸銀據(jù)此可知：
A．濾渣中是否有Fe無法判斷，故A錯誤；
B．濾液中一定有Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂無法判斷，B錯誤；
C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正確；
D、濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃，故D正確．
故填：CD．

點評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)與用途、化學方程式的書寫、促進燃燒的方法和金屬活動性順序表的應用，屬于基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．