Question

【題目】（1）如圖A是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，化學(xué)方程式是____________________。

要探究錐形瓶中溶液是否含有NaOH實(shí)驗(yàn)的步驟如下：

①向溶液中加入足量的________________；

②再向溶液中加入________________，若溶液變成紅色，說(shuō)明含有NaOH。

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是________。

a m點(diǎn)所示溶液為堿性

b n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c p點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

d 該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

②m點(diǎn)的溶液蒸干后，得到的物質(zhì)有________。

③判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，滿足的條件是有________生成。

（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？____________________________________。

（4）將73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與100g氫氧化鈉恰好完全中和，試計(jì)算氫氧化鈉溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________________。

Answer 1

【答案】 酚酞 c NaCl 水 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

【解析】

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否仍存在，需要除去碳酸鈉，除去碳酸鈉可向溶液中加入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，故填CaCl2或BaCl2；

②反應(yīng)后的溶液中不再有碳酸鈉，可向溶液中加入酚酞試液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有NaOH，故填酚酞。

（2）①a 由圖可知，m點(diǎn)所示溶液的pH<7，溶液呈酸堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b 由圖可知，n點(diǎn)所示溶液的pH=7，溶液顯中性，加入紫色石蕊試液后溶液顯紫色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c p點(diǎn)所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和剩余的NaOH，選項(xiàng)正確；

d 該圖所對(duì)應(yīng)操作中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，且最終溶液呈堿性，所以是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填c；

②由圖可知，m點(diǎn)所示溶液的pH<7，則溶液中的溶質(zhì)是剩余的鹽酸與反應(yīng)生成的氯化鈉，溶液蒸干后，水與氯化氫蒸發(fā)掉，得到的物質(zhì)是氯化鈉，故填NaCl。

③氫氧化鈉與鹽酸交換離子后反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的條件是有水生成，故填水。

（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分使溶液中的溶劑增加，從而使溶液變稀，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，進(jìn)而使溶液變稀，故填濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。

（4）解：參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

40：36.5=x：7.3g

x=8g

氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8%

答：氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。