Question

13．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為化學反應均遵守質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應．
（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體．
提出問題：黃色固體是什么呢？
查閱資料
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍．
做出猜想
黃色固體為Mg₃N₂
實驗探究
請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論

反思與交流
（1）空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．
（2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據鎂條在空氣中燃燒的反應原理書寫化學方程式．
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）根據氮氣的化學性質及氮化鎂的化學性質分析解答．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產物的質量大于反應物鎂條的質量；
（3）根據題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
反思與交流：（1）氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；
（2）根據題意：氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣和氫氧化鎂，反應方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；
（3）實驗探究：

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確．

反思與交流：（1）氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；
（2）Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化，還能結合反應物、生成物和反應條件正確書寫方程式．