Question

5．如圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）如果A物質中混有少量B物質，可用降溫結晶的方法得到較純的A物質；
（2）在t₂℃時，將200gB物質的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結晶水）4g；
（3）將t₃℃時A、B、C飽和溶液降溫到t₂℃，溶液溶質質量分數的大小關系為A=B＞C；
（4）在t₂℃時，向50克的水中加入25克A物質，充分溶解后所得的溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），形成溶液的溶質質量分數28.6%．

Answer 1

分析 （1）根據A物質的溶解度受溫度的影響變化較大進行解答；
（2）根據t₂℃時，B物質的溶解度為40g進行解答；
（3）根據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數分析解答；
（4）根據該溫度下A的溶解度分析判斷，并據溶質的質量分數計算式解答．

解答 解：（1）A物質的溶解度受溫度的影響變化較大，所以如果A物質中混有少量B物質，可用降溫結晶的方法得到較純的A物質；故填：降溫結晶；
（2）t₂℃時，B物質的溶解度為40g，即t₂℃時100g水中溶解40gB物質達到飽和，所以在t₂℃時，將200gB物質的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結晶水）4g；故填：4；
（3）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₃℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₂℃時，AB析出晶體，溶質的質量分數減小，C的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t₂℃時B的溶解度等于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系是A=B＞C；故填：A=B＞C；
（4）t₃℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A 的質量是40g，所以A物質25g放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液是飽和溶液；溶質的質量分數是：$\frac{20g}{20g+50g}$×100%≈28.6%．故填：28.6%．

點評 主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．