17．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）濾渣的成份有Fe、Cu，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：FeCl2．

分析 （1）根據(jù)過量鐵粉能與氯化鐵，氯化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）過量鐵粉與氯化銅反應(yīng)，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學(xué)反應(yīng)生成的銅，過量的鐵能與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析回答；
（3）根據(jù)流程中發(fā)生的反應(yīng)分析可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)．

解答 解：（1）在②中，過量鐵粉能與氯化鐵，氯化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）過量鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學(xué)反應(yīng)生成的銅，加入鹽酸時(shí)，過量的鐵能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
（3）由印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程可知，得到的FeCl2溶液經(jīng)過處理后可形成氯化鐵溶液，再用來處理鍍銅的電路板，可以循環(huán)、回收利用．
故答為：（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或2FeCl3+Fe═3FeCl2）；（2）Fe、Cu，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）FeCl2．

點(diǎn)評 熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實(shí)驗(yàn)流程圖．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．市場上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，這里的碘、氟、鈣、鐵是指（　�。�
A．單質(zhì)B．分子C．元素D．原子

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2016國際環(huán)保物聯(lián)網(wǎng)高峰論壇10月30日在無錫開幕．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．積極植樹、造林、種草，提升綠植覆蓋面積
B．工業(yè)廢水、廢渣、廢氣直接排放
C．建設(shè)海綿城市，減少水的流失
D．嚴(yán)格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列幾種常見的物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　　）
A．高錳酸鉀B．酒精C．石灰水D．生石灰

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．㈠某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
請回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，與石灰漿發(fā)生反應(yīng)的2個(gè)化學(xué)方程式分別為：①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）溶解步驟中，發(fā)生的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（填操作名稱）、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Ｗo(hù)氣，防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你對校園垃圾處理提出一條建議分類回收利用．
㈡已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕   B．右盤輕，樣品重    C．左盤重，樣品輕    D．左盤輕，砝碼重
（2）第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除盡CaCl2和BaCl2．
（4）第 ⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，此步操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除盡NaOH和Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．聞到水果散發(fā)出誘人香味的原因是（　　）
A．分子在不斷運(yùn)動B．分子的質(zhì)量很小C．分子之間有間隔D．分子的體積很小

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)．請結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問題：
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到木棍變黑．
（2）用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)室98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫．
（5）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸 緩緩地注入盛有水 的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖2曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性、濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
（1）一種常見礦石Fe2O3，
（2）俗稱苛性鈉的堿NaOH．
（3）人體正常生理活動所必不可少的物質(zhì)，生活中常用作調(diào)味劑的是NaCl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究，大家對產(chǎn)生氣體的成分是什么進(jìn)行了分析、討論、猜想．
【提出猜想】
猜想1：氣體是H2；
猜想2：氣體是SO2；
猜想3：氣體是H2和SO2．
【查閱資料】
SO2易溶于水，是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物，能與NaOH溶液反應(yīng)．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸總會剰余．
【實(shí)驗(yàn)方案】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行研究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進(jìn)行完全）．裝置C中加熱儀器的名稱酒精燈

【問題討論】
①如果猜想2成立，將A中試劑換成品紅溶液時(shí)（在題中資料給出物質(zhì)中選填）也能檢驗(yàn)出SO2；
如果猜想3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置A中溶液紅色變淺，裝置C中的黑色粉末變紅色．
②裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為在處理銅與濃硫酸反應(yīng)試管中殘液時(shí)，應(yīng)先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌．
【思維拓展】
①實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
②基于猜想2正確，且銅和濃硫酸在加熱時(shí)銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，試寫出銅和濃硫酸在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O．
③資料顯示：銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸總會剰余．請分析原因：金屬活動性順序中銅排在氫的后面，濃硫酸變稀后銅不再和硫酸反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案