Question

【題目】小明想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要的儀器。

（1）上述合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬是_____________，由此你認為小明能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是_______合金。

（2）小明取該合金10g，向其中不斷加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，實驗過程中測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和所加稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。

①如何判斷該合金和鹽酸已充分反應(yīng)？________。

②計算：該銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)______；m2為129.7g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________。

Answer 1

【答案】Zn(鋅) Cu-Zn（銅鋅） 向該合金中繼續(xù)加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明已充分反應(yīng) 35% 10%

【解析】

（1）Cu-Zn合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求鋅的質(zhì)量，進而能測出銅的質(zhì)量分數(shù)；Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此不能測出銅的質(zhì)量分數(shù)；

故答案為：Zn(鋅)；Cu-Zn（銅鋅）。

（2）①鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，向該合金中繼續(xù)加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明該合金和鹽酸已充分反應(yīng)；

②根據(jù)圖可以看出反應(yīng)結(jié)束時生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設(shè)反應(yīng)結(jié)束時參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅質(zhì)量為y

x=6.5g，y=13.6g

則合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g

該銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=35%

當加入m2=129.7g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好結(jié)束，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

＝10%。