（2013?貴陽）下列物質(zhì)的用途與化學反應原理及反應類型對應不相符的是（　�。�
選項 用途 化學反應原理（用方程式表示） 基本反應類型
A H2作燃料 2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O		 化合反應
B 石灰石制生石灰 CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑		 分解反應
C CO用于煉鐵 3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2		 置換反應
D Al（OH）3用于治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 復分解反應
分析：根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，在根據(jù)反應特征確定反應類型．
解答：解：A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符．
B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符．
C、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應不相符．
D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項用途與化學反應原理及反應類型對應相符．
故選C．
點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）如下圖四個大小相同的裝置，同時置于陽光下，溫度不變，過一段時間后可觀察到a與b液面（液體為水）高度差最大的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）對大量事實進行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對一些物質(zhì)的性質(zhì)做出推測，這是學習化學和進行科研的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素具有相似的原子結構，化學上把它們統(tǒng)稱為鹵族元素；鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結構和化學性質(zhì)，其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著質(zhì)子數(shù)的遞增呈規(guī)律性的變化．請你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測表中有關鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，然后填補表中的空格：
鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學式 相對分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
氟 F2 38
氯 Cl2 71 氣體
溴 160 液體
碘 I2 固體

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）已知：（1）亞硫酸鹽（SO32-）還原性較強，較易被氧化．例如，實驗室用的亞硫酸鈉必須密封保存，否則會被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一種有強氧化性的酸，常溫下氧化能力比氧氣強．（3）Na2SO3某些性質(zhì)跟Na2CO3類似；BaSO3某些性質(zhì)跟CaCO3類似，BaSO3難溶于水．某校課外活動小組的同學為了檢驗某種無色溶液中是否含有SO42-，設計了如下四種實驗：
（1）向試樣中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向試樣中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀鹽酸．
（3）向試樣中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
（4）向試樣中加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液．
請根據(jù)你的理解填寫下表：
方案 方案是否可行 解釋（若方案可行，說明實驗現(xiàn)象和結論；若不可行，說明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽）下表是KCl在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表．
實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
KCl質(zhì)量/g 5 15 25 35
溶液質(zhì)量/g 55 65 70 70
請回答下列問題．
（1）實驗中需要用到的儀器有
燒杯
燒杯
（只寫一種）．
（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是
增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑
．
（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為
40
40
 g．
（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達實驗目的其主要操作是
水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中
水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽）用圖1和圖2所示裝置分別制取適量O2和CO2氣體．請回答下列問題．

（1）A中MnO2的作用是
作催化劑
作催化劑
．
（2）寫出A、D中發(fā)生反應的化學方程式，A：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；D：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）按實驗要求完成下表內(nèi)容（不需要的可以不填）．
制取氣體 應加入的物質(zhì) 物質(zhì)或裝置所起的作用
O2 B
C
CO2 E
F 澄清石灰水

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