Question

向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應的化學方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑回答下列問題：（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為 ______．
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 ______ ．
（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）4s；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g﹣193.4g=6.6g；
（3）設反應后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑              
　　　　　　　　　142         　　　88              
　　　　　　　　　　x         　　　6.6g
，
解得：x=10.65g
所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
答：反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．