Question

8．向只含CuCl₂、HCl二種溶質(zhì)的溶液50g加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖示如圖所示：
（1）加40gNaOH溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）C點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)NaCl、NaOH．
（3）求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）根據(jù)如圖和題意可求出的數(shù)據(jù)有A．
A．50g溶液中CuCl₂與HCl的質(zhì)量
B．C點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量
C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．50g溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）加40gNaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)如圖和題意可求出的數(shù)據(jù)即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)沉淀生成；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
故填：NaCl、NaOH；
（3）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
        80      98 
        y       9.8g
根據(jù)：$\frac{80}{y}=\frac{98}{9.8g}$，
解得y=8g，
所以NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8g}{120g-40g}$×100%=10%；
（4）由沉淀的質(zhì)量可以求出NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量，故選A．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）NaCl、NaOH；（3）10%；（4）A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程的先后，找出每個(gè)過(guò)程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．