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【題目】小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題,于是和化學興趣小組的同學對此進行了探究。

(查閱產品說明)

小明同學根據圖1所示產品說明書的__________和硫酸銨的組成推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣,使肥效降低。

(探究1)土壤的酸堿性

實驗1:按照圖2所示溶解土樣,用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性。

(探究2)硫酸銨具有哪些性質

實驗225℃時,將30g硫酸銨加入50g水中,充分溶解,此時所得溶液對應圖3__________(填字母)點的狀態(tài),測得其PH約為5。

實驗3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣,小明同學進行了圖4所示實驗,觀察到的現(xiàn)象為:①硫酸銨固體減少了;②用酚酞溶液浸濕的濾紙變紅;③小氣球脹大

小明依據現(xiàn)象①和②,小紅只依據現(xiàn)象③,都得出了硫酸銨受熱分解的結論。小組同學認為小紅的依據不合理,小氣球脹大可能是裝置中空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出硫酸銨受熱分解的結論,還需要繼續(xù)觀察,若 _______________,才能得出這一結論。

實驗4:按圖5所示進行實驗,聞到剌激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰反應。

(拓展應用)

1)為保證氨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能_______。

2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進行改良,反應的化學方程式為_________

【答案】貯存條件 C 冷卻到室溫小氣球仍然脹大 與堿性肥料混合施用

【解析】

本題是探究硫酸銨的性質以及受熱分解的物質成分。

1)根據產品說明書的貯存條件:硫酸銨要貯存在陰涼干燥的地方,硫酸銨的組成中含有銨根,推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣,使肥效降低。

2)在25℃時,硫酸銨的溶解度為70g,推測在該溫度下50g水最多能溶解35g硫酸銨,將30g硫酸銨加入50g水中,充分溶解,所得溶液為不飽和溶液,因此所得溶液對應圖3C點的狀態(tài)。

3)小氣球脹大可能是裝置中空氣受熱膨脹所致,如果冷卻到室溫小氣球仍然脹大,則小氣球的膨脹證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣。

4)硫酸銨受熱分解生成氨氣,硫酸銨能與熟石灰反應也能生成氨氣,所以為保證氨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能與堿性肥料混合施用。

5)硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進行改良反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
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【題目】我們已經學習過實驗室制取氣體的一般方法和思路,請根據下圖儀器和題目要求回答問題。

(1)寫出儀器⑤的名稱_____。

(2)實驗室選用固體混合物制取并收集一瓶氧氣,甲同學選擇了儀器①⑤⑦⑧⑨,他還需選擇上圖儀器中的____(填序號),該反應的化學方程式為_______,選擇儀器⑧⑨組合收集氧氣是因為氧氣具有____的性質,在實驗過程中當他看到_____的現(xiàn)象,表明氧氣已經收集滿了。

(3)乙同學選擇了儀器②③⑥⑧制取氧氣,丙同學認為乙同學的實驗裝置還可用來制取并收集另一種氣體,這種氣體可能為____。

(4)利用裝置⑩也可以收集氧氣,檢驗氧氣是否收集滿時,應將帶火星的木條放在處____(填導管序號)。

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【題目】難溶性雜鹵石屬于“呆礦”,主要成分有K2SO3MgSO4、CaSO4,不溶性成分等,可作為一種鉀資源。實驗室模擬工廠用雜鹵石溶浸液制備硫酸鉀,流程如下(假設不溶性成分不參加反應):

1)在實驗流程中,“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的_______。

2X溶液中的溶質是______(寫名稱)

3)固體B中除含有雜鹵石中的不溶性成分,還含有加試劑時所產生的______(用化學式表示)。

4)向溶液A中加稀硫酸時,所發(fā)生中和反應的化學方程式為_______。

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【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性。用燒杯將12gNa2CO3NaCl混合物配制成62.4g的溶液,向溶液中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖,請回答問題:

1)當滴加稀鹽酸至圖中p點時,燒杯中溶液的pH_____7(選填>=、<);此時溶液中所含溶質______(填化學式)。

2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時,求此時溶液的溶質質量分數?_______

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【題目】化學與我們的生活息息相關。

1低碳生活倡導低能耗,低污染、低排放,減少二氧化碳的排放。下列做法符合低碳經濟的是________。(填序號)

①提倡發(fā)送電子賀卡 ②大力發(fā)展火力發(fā)電 ③研制和開發(fā)新能源④提倡使用一次性木筷 ⑤增強室內自然采光

2)為實現(xiàn)低碳經濟,家用燃料也在逐步發(fā)生變化。下圖是家用燃料的發(fā)展歷程(括號內是燃料的主要成分)。若將原有的液化石油氣燃氣灶改通天然氣應將進風口調____________(填)。

3)如圖所示是太陽能燃料電池的組成與工作示意圖。

①太陽能燃料電池中可循環(huán)使用的原料是________________

②電解槽的作用是電解水,寫出該反應的化學方程式:_________________;

③夜晚,太陽能燃料電池工作時的能量轉化途徑為化學能電能熱能

④與單一的太陽能電池相比,太陽能燃料電池的優(yōu)點是________________

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答下列問題:

(1)16號元素屬于__________元素。( “金屬”或者“非金屬”)

(2)元素的種類由原子的__________決定(填序號)。 元素的化學性質與原子的____________緊密相關(填序號)

A.質子數

B.中子數

C.核外電子數

D.最外層電子數

(3)在上表中最外層電子為穩(wěn)定結構的元素有___________種。觀察上表,同一周期中,你所獲得的規(guī)律是_______________

(4)如圖是從元素周期表中截取的-一個單元格,其中“1.008 表示_______________

(5)13號和8號元素組成的化合物的化學式是_______________。

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【題目】AB、C三種物質的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是____

A t1時,A、C兩物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B t2時,把A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1;所得溶液的溶質質量分數大小關系是BC=A

C t2時,把40gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質和溶液的質量比為13

D B中含有少量A,要提純B,可采用_____的方法

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【題目】某工廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質,現(xiàn)取22g該樣品完全溶解在100g水中,當加入128.8g稀鹽酸時恰好完全反應,得到242g的不飽和溶液。請計算

1)純堿中鈉、碳、氧元素的質量比為________;

2)生成CO2的質量為_______g;

3)所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程) ______。

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【題目】生活中處處有化學。

1)防止袋裝食品變質而充入包裝袋中的氣體是_____;倡導低碳生活主要是為了減少_____的排放。

2)下圖是元素周期表的一部分。這四種元素均位于第_____周期,原子序數為12的元素名稱為_____;

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

3)玻璃的主要成分SiO2能與氫氟酸(HF)發(fā)生反應生成SiF4氣體和水,反應的化學方程式為:_____。

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