【題目】在實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,實(shí)驗(yàn)測(cè)得試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:

加熱時(shí)間/min

0

t1

t2

t3

t4

固體質(zhì)量/g

28.0

25.4

23.2

18.4

18.4

請(qǐng)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:

1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共制得氧氣_____g;

2)當(dāng)完全反應(yīng)后,二氧化錳的質(zhì)量為_____g

3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___?(寫出計(jì)算過(guò)程)

【答案】9.6 3.5 87.5%

【解析】

1)由題意,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量即固體物質(zhì)減少的質(zhì)量差=28g18.4g9.6g;

2)設(shè):氯酸鉀的質(zhì)量為x

x24.5g

2)當(dāng)完全反應(yīng)后,二氧化錳的質(zhì)量=28g24.5g3.5g

3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6分)某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅,興趣小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案來(lái)回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體,主要過(guò)程如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟中分離物質(zhì)的方法是

2步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,基本類型為 反應(yīng)。

3固體A的成分是

4步驟中加入的B物質(zhì)是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識(shí)時(shí)整理了如下網(wǎng)絡(luò)圖,“→”表示相互轉(zhuǎn)化,“—”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種,下列說(shuō)法不正確的是

A. 如果A是鐵,則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,溶液變成淺綠色

B. 如果B是金屬氧化物,B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理

C. 如果C溶液呈堿性,則D只能是鹽

D. 如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,則C只能是堿

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略).查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下,單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng),但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑).

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的成分為 ,濾液B中的金屬陽(yáng)離子為

(2)寫出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;其基本反應(yīng)類型為 ;

(3)在過(guò)濾操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應(yīng) ;

(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng),嘗試寫出其化學(xué)方程式

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)碳酸氫鈉的水溶液顯_____性(填)。碳酸氫鈣受熱易分解,碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似,除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量,前者_____后者(填、)。

3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取化學(xué)純級(jí)的NaCl,步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶得到化學(xué)純級(jí)的NaCl固體。試劑ab分別是_____(填序號(hào))

A Na2CO3、BaCl2  B BaCl2、Na2CO3  C BaCl2、Na2SO4

4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一:Cl2+H2OHCl+HClO

資料二:初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OHH2O,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng),離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4BaCl2反應(yīng)為例)

①寫出Na2SO4BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

②把易溶于水,易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示,上述化學(xué)方程式可改寫成,2Na++SO42+Ba2++2ClBaSO4↓+2Na++2Cl

③刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2++SO42BaSO4

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理________________________(用離子方程式表示)

資料三:化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法,其中反應(yīng)前后,有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,該反應(yīng)_____(填不是)氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________(若是氧化還原反應(yīng),此空作答,反之,不作答)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際)為提高農(nóng)作物產(chǎn)量,現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需施用一定量化肥,某化肥廠生產(chǎn)化肥的流程如下:(已知10℃時(shí)K2SO4的溶解度為9.3g,NH4Cl的溶解度為33.3g

1)操作①的名稱是___。

2)吸收過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3NH4HCO3中氮元素的化合價(jià)為___

4)在生產(chǎn)流程中可回收利用的物質(zhì)有___。

5)復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生溫度需控制在10℃的原因是___

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中A、BC、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖中AB、C、D屬于_____種元素的粒子.

2A、B、C、D四種粒子中,不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____(填序號(hào)),它在化學(xué)變化中容易_____(填得到失去)電子,成為離子.

3Dx_____

4AC形成化合物的化學(xué)式是_____

5B單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)如圖所示的4個(gè)實(shí)驗(yàn)。得出的結(jié)論不正確的是( 。

A. 白磷燃燒,紅磷不燃燒。說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低

B. 燒杯b中的酚酞試液變紅色,說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)

C. 甲試管的鐵釘生銹,乙試管的鐵釘不生銹。說(shuō)明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹

D. 下層蠟燭先熄滅,說(shuō)明二氧化碳不能燃燒。也不支持燃燒,且密度大于空氣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量為80.5 g,同時(shí)生成氫氣0.4 g。試計(jì)算:

(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果保留到0.01%)

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同步練習(xí)冊(cè)答案