Question

某化學興趣小組的同學利用如圖1實驗裝置進行實驗室制取氣體的探究．
請你參與探究，并回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱①

酒精燈

；②

長頸漏斗

．
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選用的裝置組合為

AC

或

AE

，反應的符號表達式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，若用E收集氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣不純，可能原因是

沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出，就開始收集

．
（3）若用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用發(fā)生裝置

B

，反應的符號表達式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．若F充滿水來收集氧氣，氣體應從

b

（填“a”或“b”）端通入．加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優(yōu)點

優(yōu)點是得到平穩(wěn)的氣流

，MnO₂可以連續(xù)反應使用，理由是

反應前后質量不變

；反應后通過

過濾

操作來分離MnO₂．（提示：MnO₂不溶于水）
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是

A

，（填編號，下同）收集裝置是

D

．（填編號）小芳將收集滿氨氣的試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，如圖2，觀察到的現(xiàn)象是

試管中液面上升

，

液體變紅色

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中，優(yōu)點是得到平穩(wěn)的氣流，MnO₂可以連續(xù)反應使用，理由是反應前后質量不變，二氧化錳可以用過濾的方法分離；加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；小芳將收集滿氨氣的試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，現(xiàn)象是：試管中液面上升，液體變紅色．

解答：解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用E收集氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣不純，可能原因是沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出，就開始收集；故答案為：AC；AE；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出，就開始收集
（3）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；若F充滿水來收集氧氣，氣體應從b進入，因為氧氣的密度比水的密度�。话堰^氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中，優(yōu)點是得到平穩(wěn)的氣流，MnO₂可以連續(xù)反應使用，理由是反應前后質量不變，二氧化錳可以用過濾的方法分離；故答案為：B；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；b，優(yōu)點是得到平穩(wěn)的氣流；反應前后質量不變；過濾
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；小芳將收集滿氨氣的試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，現(xiàn)象是：試管中液面上升，液體變紅色；故答案為：A、D；試管中液面上升；液體變紅色

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．