Question

【題目】在一燒杯中盛有和NaCl組成的固體混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，放出氣體總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題

（1）放出氣體的總質(zhì)量為______；

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）10%

【解析】

（1）參加反應(yīng)的純凈HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z

x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；

答：放出氣體的總質(zhì)量為4.4g。

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（22.3g10.6g）+11.7g=23.4g

溶液的質(zhì)量為22.3g+143.1g+73g4.4g=234g

燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%

答：當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。