市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說(shuō)明:
稱(chēng)取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中,再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性,共用去稀鹽酸25.4g,得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g(忽略C02在水中的溶解,雜質(zhì)溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體).
(1)生成的C02的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(2)通過(guò)計(jì)算,判斷該發(fā)酵粉中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確0.1%)?
可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量:Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35.5).
(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g
(2)設(shè)發(fā)酵粉中純Na2C03的質(zhì)量為x,則
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10644
x2.2g
106
x
=
44
2.2g

x=5.3g
樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5.3g
5.4g
×100%=98.1%
>98%
故答案為:(1)2.2;(2)答:該發(fā)酵粉中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說(shuō)明相符.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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取0.1mol碳酸鈣高溫分解,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.則下列判斷正確的是( 。
A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化鈣
C.剩余固體質(zhì)量為5gD.剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

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(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是______.
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(保留計(jì)算過(guò)程)
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g
剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)A+2B═C+2D,8gA與足量的B恰好完全反應(yīng)生成22gC和18gD,D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( 。
A.8B.18C.22D.16

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器里盛有四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng)后,測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量如下:
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/克410121
反應(yīng)后質(zhì)量/克01215待定
下列推理錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9克
B.反應(yīng)中Q是反應(yīng)物
C.反應(yīng)后生成15克Z
D.該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量之比為1:3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后,生成兩種物質(zhì).經(jīng)檢驗(yàn),生成水的質(zhì)量為1.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則下列結(jié)論正確的是(  )
A.該有機(jī)物只含碳、氫元素
B.該有機(jī)物一定含碳、氫元素,可能含有氧元素
C.該有機(jī)物一定含C、H、O元素
D.該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一定條件下,在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( 。

物質(zhì)

CO2

O2

H2O

W

反應(yīng)前質(zhì)量

6

58

5

23

反應(yīng)后質(zhì)量

X

10

32

0
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.X的值為44 C.W一定是化合物 D.______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

無(wú)數(shù)試驗(yàn)證明:參加______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后______的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律.

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