Question

老師為了辨別一瓶失去標簽的溶液時碳酸鈉還是氫氧化鈉進行了如圖所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，老師將試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中茗茗看到廢液變渾濁，就對廢液進行了過濾，并和幾位同學對濾液的成分又進行了探究．

【提出問題】濾液中只含NaOH：

【猜想與假設(shè)】

甲同學認為：濾液中只含NaOH

乙同學認為：濾液中可能含有NaOH和Na₂CO₃

丙同學認為：濾液中可能含有NaOH，Na₂CO₃和Ca（OH）₂

【討論】

（1）圖甲中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　；

（2）你認為上述猜想不合理的是　　，理由是　　；

【實驗分析】經(jīng)過與同學的商量后，茗茗決定針對乙同學的猜想進行實驗，實驗過程如下表所示，請將表格補充完整

實驗操作	取適量濾液于試管中，向其中加入酸性溶液①
實驗現(xiàn)象	②
實驗結(jié)論	乙同學的猜想成立

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學探究．
分析：	（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書寫方程式； （2）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成沉淀進行分析； 實驗分析：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進行分析．
解答：	解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （2）碳酸根離子和鈣離子會直接反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．所以，丙猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存； 實驗分析：若猜想乙成立，則濾液中含有 NaOH和Na2CO3，驗證時可加稀鹽酸，并且一開始不冒出氣泡，因為鹽酸消耗掉濾液中的NaOH才能和Na2CO3反應(yīng)冒出氣泡． 故答為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （2）丙猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；實驗分析：①稀鹽酸；②一段時間后，有氣泡冒出．
點評：	在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的過量問題．