Question

1．向盛有100g不飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中，滴入一定量的BaCl₂溶液至恰好完全反應(yīng)，然后過濾，將得到的固體物質(zhì)放入燒杯中，并向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）①實驗室中過濾沉淀時用到玻璃棒，其作用是引流
②在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是沉淀逐漸溶解，有氣體放出
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是BaCl₂（寫化學(xué)式）
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點(diǎn)時，得到不飽和溶液．試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）①玻璃棒可以用于攪拌、引流或轉(zhuǎn)移等操作，在過濾操作中，玻璃棒用于液體的引流；②根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，滴入稀鹽酸溶液至B點(diǎn)時，碳酸鋇是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鋇進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，然后依據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）①為防止液體直接倒入而沖破濾紙或液體濺出，在向漏斗內(nèi)倒入液體時，應(yīng)使液體沿玻璃棒慢慢流入，這一作用簡稱為“引流”；
②碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：沉淀逐漸溶解，有氣體放出；
（2）鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，滴入稀鹽酸溶液至B點(diǎn)時，碳酸鋇是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鋇，化學(xué)式為：BaCl₂；
（3）設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 197   73    208       44
  x  73g×10% y        z
$\frac{197}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{208}{y}=\frac{44}{z}$
 x=19.7g，y=20.8g，z=4.4g
所以當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點(diǎn)時，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為：19.7g+73g-4.4g=88.3g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.8g}{88.3g}$×100%=23.6%．
故答案為：（1）①引流②沉淀逐漸溶解，有氣體放出．
（2）BaCl₂
（3）23.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．