Question

CuSO₄ 固體粉末中含有FeSO₄ 雜質(zhì)．取該固體粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀 B，經(jīng)測定沉淀B中只含兩種金 屬單質(zhì)．向沉淀B中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為 3.2g．計算：
（1）原固體粉末中CuSO₄ 的質(zhì)量：
（2）濾液 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意可知最后所得沉淀C的質(zhì)量為生成的銅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得硫酸銅的質(zhì)量；
（2）濾液A為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)生成的銅的質(zhì)量可求得生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后與固體粉末中含有FeSO₄ 相加求得濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量為：100g溶液加上參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量減去生成的銅的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可求出濾液 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)原固體粉末中CuSO₄ 的質(zhì)量為x；生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y；參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
56 160    152      64
z   x       y      3.2g

x=8g  y=7.6g  z=2.8g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量為：7.6g+（10g-8g）=9.6g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+2.8g-3.2g=99.6g
 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═9.6%
答：（1）原固體粉末中CuSO₄ 的質(zhì)量為8g．
（2）濾液 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較小．